XVI Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2024

Введение

Соединения Кальция - известняк, мрамор, гипс (а также известь - продукт обжига известняка) уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Вплоть до конца 18 века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозем и кремнезем - вещества сложные. В 1808 году Г. Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашеной извести с оксидом ртути, приготовил амальгаму Кальция, а отогнав из нее ртуть, получил металл, названный "Кальций" (от лат. calx, род. падеж calcis - известь).

Способность кальция связывать кислород и азот позволила применить его для очистки инертных газов и как геттер (Геттер - вещество, служащее для поглощения газов и создания глубокого вакуума в электронных приборах.) в вакуумной радиоаппаратуре. Кальций используют и в металлургии меди, никеля, специальных сталей и бронз; им связывают вредные примеси серы, фосфора, избыточного углерода. В тех же целях применяют сплавы кальция с кремнием, литием, натрием, бором, алюминием.

Кальций весьма распространен в природе в форме различных соединений. В земной коре он занимает пятое место, составляя 3,25 %, и чаще всего встречается в виде известняка CaCO3, доломита CaCO3· Mg CO3, гипса CaSO4· 2H2O, фосфорита Ca3(PO4)2 и плавикового шпата CaF2, не считая значительной доли кальция в составе силикатных пород. В морской воде содержится в среднем 0,04% (вес.) кальция.
Цель работы: изучить роль кальций в жизнедеятельности организмов и выявить его теоретическое обоснование и практическое значение, а также влияние кальция на экологию.

Задачи:

1. Рассмотреть роль кальция в жизнедеятельности организмов.

2. Определить экологические проблемы, связанные с кальцием.

3. Описать большой геологический и малый биологический круговорот.

4. Выявить взаимосвязь между большим геологическим и малым биологическим круговоротам.

Методы исследования: теоретические методы (литературный обзор научных статей, учебных пособий и других источников информации), практические методы (построение схем).

Теоретическая значимость проведенного исследования заключается в том, что полученные результаты могут быть применены в естественнонаучной области знаний, доказательство возможности использования теоретических выводов при оптимизации практической части работы, а также приобретении умений и навыков у студентов по применению полученных знаний на практике.

Практическая значимость данной работы заключается в возможности предупреждения экологических опасностей, связанных с использованием кальция, на жизнь и здоровье живых организмов.

Структура работы: Работа состоит из введения, двух глав, заключения, списка литературы. В работе содержится 3 рисунка. Список литературы представлен 25 наименованиями.

Глава 1. Роль и значение кальция в природе и жизни человека

1.1. Значение кальция для растений

Для нормального роста и развития растениям необходимо сбалансированное питание, которое обеспечивается за счет макро и микро элементов. Недостаток того или иного элемента приводит к возникновению физиологических расстройств и к поражению растений неинфекционными заболеваниями или даже к гибели.

Одним из важных элементов, на который следует обратить внимание в самом начале сезона, является Кальций. Влияние кальция на качество и объем урожая чаще всего ассоциируется с нарушениями в период созревания и хранения плодов. Между тем, роль кальция в питании растений значительно шире, и чаще всего недооценивается. Как правило, внесение этого удобрения происходит только в ситуации острого дефицита, когда уже есть снижение продуктивности растений и качества плодов. Это недопустимая практика, так как его роль в «управлении” различными процессами у растений гораздо шире.

Кальций участвует во многих метаболических процессах, происходящих внутри растения. Он необходим для формирования хорошей структуры клеточных стенок и их деления. Он влияет на обмен углеводов и белковых веществ. Потребность в кальции проявляется в самые ранние сроки роста, он необходим для построения растения. Отсутствие кальция подавляет переработку и усвоение запасных питательных веществ (крахмала, белков), которые используются проростками, молодыми листьями и растущими побегами.  Кальций входит в состав клеточных стенок. Примерно 90% кальция в растении находится именно в клеточных стенках, где служит связующим фактором. Высокий уровень содержания кальция снижает восприимчивость растений к болезням.

Кальций регулирует водный баланс, связывает кислоты почвы, обеспечивает нормальные условия для развития корневой системы растений, улучшает растворимость многих соединений в почве. Он способствует поглощению растениями важных элементов питания, влияет на доступность растениям ряда макро- и микроэлементов. При увеличении количества кальция в почве возрастает поступление в растение ионов аммония, молибдена, но снижается подвижность марганца, цинка, бора. Недостаток катионов кальция в почве приводит к повышению кислотности почвенного раствора (если только почва не засолена и не содержит избыток натрия).

Повышенная кислотность почвы ухудшает рост корней и их проницаемость. Это приводит к ухудшению использования растениями питательных веществ почвы и удобрений, снижению их устойчивости, выносливости и конкурентной способности ко всему комплексу вредных организмов, особенно почвенных. Кислая реакция почвенного раствора ухудшает углеводный и белковый обмен в растениях, ослабляя синтез белка. Количество небелковых форм азота возрастает. Обмен веществ сдвигается в благоприятную сторону для фитопатогенов грибной природы. Болезни, вызываемыми грибными паразитами, обычно, более распространены на кислых почвах, чем на нейтральных.

Недостаток кальция в почве приводит к деформации клеток растений, слабому формированию покровных тканей, обильному развитию межклетников, которые слабо заполняются лигнином. При недостатке кальция замедляется рост корней, они ослизняются и загнивают. Разложившиеся корни привлекают почвенных фитопатогенов и сапрофитов, являясь благоприятным субстратом для них.

Известкование кислых почв приводит к существенному оздоровлению почвы от возбудителей фузариозных и пенициллезных гнилей, парши клубнелуковичных культур. Кальций улучшает механический состав почвы и, таким образом, улучшает ее воздухо- и водопроницаемость; способствуют образованию структуры (агрегатов) почвы.

Кальций поступает в растения в течение всего периода активного роста. При наличии в растворе нитратного азота проникновение его в растения усиливается, а в присутствии аммиачного азота — снижается. Мешают поступлению кальция ионы водорода и другие катионы при высокой концентрации их в почвенном растворе. Постепенно из почвы кальций переходит в растения, а почва обедняется.  Кальций обладает довольно низкой подвижностью в почве и в растительных тканях, где он мобилизуется почти исключительно потоком транспирации. Кальций поглощается кончиками корней, а после попадания в растение движется в нем к частям, наиболее активно участвующим в испарении, а именно к зрелым листьям.

1.2. Значение кальция для животных

Одним из важных макроэлементов, участвующих в росте и развитии животных, являются кальций.

Кальций составляет 75% всех минеральных веществ, находящихся в организме. До 99% его сосредоточено в костной ткани, 0,03 % - в сыворотке крови. Кальций необходим для нормального остеосинтеза, обеспечивает необходимую степень возбудимости нервной и мышечной ткани, участвует в свертывании крови. В организм поступает с кормами и минеральной подкормкой в виде солей.

Недостаток кальция в рационе вызывает: ухудшение общего состояния животного, снижение резистентности организма, а также снижение продуктивности и репродуктивной функции. Продолжительная кальцемия приводит к остеопорозу, остеомаляции и родильному парезу.

Установлено, что недостаточное количество кальция усиливает потребность организма в витамине D. При его недостатке кальций корма задерживается в кишечнике, образуя недоступные организму соединения, которые выделяются с калом; одновременно нарушается процесс всасывания и усвоения кальция. Механизм действия витамина D в минеральном обмене заключается в регулировании соотношения кальция и фосфора, в образовании их соединений, необходимых для отложения их в костно-хрящевой ткани. При недостатке витамина D нарушается всасывание и обмен кальция, его концентрация в крови падает, что вызывает повышение активности функций паращитовидных желез. Избыточная секреция паратгормона ведет к мобилизации кальция из костной ткани.

Потребность жвачных животных в витамине D3 удовлетворяется в основном за счет поступления провитаминов из кормов и образованием его в коже под воздействием ультрафиолетовых лучей. Образовавшись в коже, витамин D3  переходит в другие ткани и органы, особенно в печень, где он накапливается и поступает в кровь. Этим объясняется повышенное содержание витамина D в молоке в летний пастбищный период по сравнению с молоком при стойловом содержании. Обостренная потребность организма в витамине D отмечается при концентратном типе кормления, закисленном рационе, при недостатке сена вообще и при его низком качестве. Концентрированные и сочные корма практически лишены провитаминов D, недостаточно их в злаковом сене, особенно сене поздней заготовки с закисленных почв.

Сдвиг равновесия в сторону повышения кислотности — одна из основных причин возникновения болезненных состояний и самих болезней. Поэтому показателем состояния организма является резервная щелочность (кислотная емкость).

На обмен кальция в организме и его содержание влияют микроэлементы — магний, йод, стронций, цинк, кремний и другие в доступных для усвоения организмом соединениях, при их нормальном соотношении между собой и другими макро-микроэлементами.

Напротив, повышенное содержание кальция в крови наблюдается при острых панкреатитах, иногда при расстройстве эндокринной системы.
Фосфор входит в состав костной ткани, сложных белков, жиров и углеводов.

1.3. Значение кальция для человека

Кальций – жизненно необходимый макроэлемент, участвующий во многих биохимических реакциях в организме человека. Основной элемент в построении и укреплении костей, зубов, он необходим для проведения нервных импульсов, нормального сокращения миокарда, скелетных мышц, свертывания крови. В зависимости от возраста и пола человека, суточная потребность кальция различная - растущему организму, беременным и кормящим женщинам требуется наибольшее количество макроэлемента. При гормональной терапии, интенсивных физических и спортивных нагрузках потребность в кальции возрастает.

С профилактической целью, рекомендуемая суточная доза для взрослого человека, 1000 - 1200 мг кальция.

Достаточное поступление кальция с пищей способствует:

формированию костной ткани, в том числе зубов и хрящей

нормальной структуры и минеральной плотности костной ткани

профилактике и лечению остеопороза

скорейшему образованию костных мозолей и сращению переломов

нормальной свёртываемости крови

поддержке тонуса скелетных мышц

нейтрализации негативного влияния молочной и мочевой кислоты, накапливающихся в мышцах вследствие распада жиров и белков (при физических нагрузках).

регуляции давления крови

Организм запасается кальцием в пористой структуре длинных трубчатых костей и организм берет из костной ткани, в случае недостаточного поступления минерала с едой,  вследствие чего происходит деминерализация костей таза, позвоночника и нижних конечностей.

Признаки недостаточности кальция:

боли в суставах, костях, зубах, ломкость ногтей

мышечные спазмы, учащенный пульс

онемение конечностей, судороги

появление микротрещин на эмали зубов, разрушение зубов

отставание в росте, рахит у детей

частые переломы костей, деформация позвоночника

снижение свёртываемости крови

повышение уровня холестерина в крови

высыпания на коже, в том числе экзема

аллергические реакции  

обильные менструальные выделения

В 80 % случаев недостаточности  кальция  протекает бессимптомно, что приводит к развитию серьёзных патологий: остеопорозу, камнеобразованию в почках, гипертонии, остеохондрозу.

Причины развития недостаточности:

отсутствие в пищевом рационе продуктов, содержащих кальций

нарушение усвоения его в кишечнике, из-за отсутствия фермента лактозы, расщепляющего молочный белок или вследствие дисбактериоза

избыток в организме натрия, фосфора, железа, свинца, цинка, калия, магния

хронические заболевания пищеварительного тракта (язва желудка и двенадцатиперстной кишки, панкреатит, сахарный диабет, почечная недостаточность)

при нарушении синтеза гормона, контролирующего кальциевый метаболизм (тиреокальцитонина), при болезни щитовидной железы

вследствие беременности, кормления грудью, стрессовых ситуациях, физических нагрузок, курении повышается расход «костеобразующего» элемента

чрезмерное потребление напитков, нарушающих всасывание минерала в кишечнике (газированных напитков, энергетиков, кофе, алкоголя)

дефицит витамина D, особенно при соблюдении жестких диет, вегетарианства,  длительный приём мочегонных и слабительных средств, которые «вымывают» кальций из организма.

Для получения суточной нормы, ежедневно рекомендуется включать в рацион, продукты с высоким содержанием кальция: кисломолочные изделия, мак, кунжут, сыры, яйца, рыбу, чеснок, орехи (миндаль, фундук) и зелени (петрушка). Кальций хорошо усваивается с витаминами B6 и B12, при достаточном содержании в организме витамина D, магния. 

Вывод по главе

1. Кальций играет ключевую роль в развитии растений. Кальций влияет на обмен углеродов и белковых веществ. Так же данный элемент регулирует водный баланс.

2. Кальций принимает участие в росте и развитии животных.

3. Значение кальция для организма человека колоссально: он является строительным материалом для наших зубов и костей, а так же учавствует в проведении нервных импульсов.

Глава 2. Круговорот химического элемента в природе и пути его нарушения

2.1. Большой геологический круговорот

В природе чистый кальций практически не встречается, но входит в состав различных соединений. Например, гипс, флюорит или известняк. В основном кальций попадает в природные воды при вымывании его из силикатов разных горных и осадочных пород, а также со стоками промышленных и сельскохозяйственных предприятий.

Большой геологический круговорот веществ в природе обусловлен взаимодействием солнечной энергии с глубинной энергией Земли и перераспределяет вещества между биосферой и более глубокими горизонтами Земли.

Кальций относится к главным элементам земной коры, его кларк 2,96%. Содержание элемента уменьшается от глубин к гранитному слою литосферы. В базальтовом слое его концентрация 5,8%; в гранитном – 2,7%. Са выпадает в осадок в ранние стадии кристаллизации магмы, а также содержится в остаточных после кристаллизации растворах. Высокое содержание кальция в земной коре обусловливает наличие многочисленных минералов (385), около половины которых относится к гипогенным силикатам. Из-за своих размеров катион Са+ не может войти в структуру гипергенных силикатов. Поэтому при выветривании и трансформации гипогенных силикатов в глинистые минералы освобождается большое количество этого элемента.

Рисунок 1 – Модель большого геологического круговорота кальция

2.2. Малый биологический круговорот

Рассмотрим подробно биологический круговорот кальция, откуда берется кальций.

Водорастворимые соединения кальция - бикарбонат Са(НСО3)2 поступают в природные воды и мигрируют с ними в океан. Хотя этот процесс развивается на протяжении более 2 млрд. лет, концентрация элемента в океанической воде всего лишь в 30 раз больше по сравнению с водами рек. Это обусловлено ограниченной растворимостью карбоната кальция, а главное – активным поглощением элемента планктонными организмами. Указанные процессы способствуют обильному накоплению кальция в составе мощных толщ известняков, доломитов, мергелей, известковых глин и др. Средняя концентрация СаО в осадочной толще равна 15,9%. Масса кальция в осадочной оболочке равна 272,8×1015 т.

Кальций играет ответственную роль в физиологии организмов. В растениях он участвует в углеводном и азотном обмене, для животных Са необходим для построения наружного или внутреннего скелета, участвует он также в свертывании крови. Масса кальция, содержащаяся в живом веществе суши, равна (22,5-45)×109 т. Это количество на 3 порядка больше количества кальция, находящегося в биомассе фотосинтетиков океана – 34× 106 т. Масса кальция, содержащаяся в растительных остатках, торфе и гумусе педосферы, равна 15×109 т, т.е. имеет тот порядок, что и масса элемента во всем живом веществе Мировой суши. Масса кальция в растворимом органическом веществе океана – 20× 109 т.

Благодаря динамическому равновесию углекислого газа в атмосфере с анионами (НСО3)- и (СО3)2- в океанической воде в океане содержится огромная масса растворенных катионов кальция. Их масса в океане – 5,6×1014 т, что на 4 порядка превышает количество элемента, связанного в живом и мертвом органическом веществе планеты.

Для процесса глобального массообмена кальция главное значение имеют биологический круговорот и водная миграция ионов в системе суша-океан. Масса вовлеченного в годовой биологический круговорот кальция составляет 3,4×109 т/год. Размеры вовлечения кальция в биологический круговорот сильно различаются в разных природных зонах. Лесостепная растительность (широколиственная и травянистая) ежегодно потребляет 100 кг/га кальция, а тундровая растительность – только 8,6 кг/га. В наибольшем количестве он требуется растительности степей. Подсчитано, что в доисторический период его потребление с приростом составляло 137 кг/га в год. Весь этот кальций возвращался в почву с растительным опадом, т.е. малый биологический круговорот кальция носил почти замкнутый характер. В настоящее время растительность полей выносит ежегодно только 30-50 кг/га кальция, но большая его часть отчуждается с урожаем. Нарушение биогеохимического круговорота кальция происходит за счет использования карбонатных пород в строительстве, сельском хозяйстве (известкование почв), металлургической промышленности.

рисунок 2 – Модель малого биологического круговорота кальция

2.3. Взаимосвязь большого геологического и малого биологического круговоротов

Большой геологически и малый биологический круговороты взаимосвязаны и представляют единый процесс, объединённый в единый биогеохимический круговорот.

Благодаря динамическому равновесию между углекислым газом атмосферы и анионами [НСО3]- и [СО3]2- океанической воды в океане содержится огромная масса растворенных катионов кальция. Средняя концентрация кальция в океане 408 мг/л, общая, масса 559 • 1012 т. Эта масса на четыре математических порядка превышает количество элемента, связанного в живом и мертвом органическом веществе планеты.

Для процесса глобального массообмена кальция главное значение имеют биологический круговорот и водная миграция ионов в системе суша—океан. В биологический круговорот на суше вовлекается (1,5 — 3,1)×109 т/год кальция, в среднем 2,3×109 т/год; в первичной биологической продукции океана в 2 раза меньше — 1,1×109 т/год. Таким образом, кальций — характерный элемент живого вещества суши. Масса вовлеченного в годовой биологический круговорот кальция составляет 3,4×109 т/год. С континентальным стоком выносится в форме катионов Са2+ нескольким более 0,5×109 т/год. Меньшее количество удаляется с твердым стоком — 0,471×109 т/год. Кроме того, с поверхности суши в океан с ветровой пылью выносится 0,048×109 т/год кальция.

Средняя концентрация кальция в океанических атмосферных осадках, согласно В. С. Савенко (1976), равна 0,36 мг/л. В осадках, образующихся в течение года над Мировым океаном, содержится 164×10б т. С учетом 20 % сухих осаждений (32,8×106 т) общая масса кальция, поступающая на протяжении года из океана в атмосферу, составляет около 197×106 т. Примерно 22×10б т переносится с океаническими воздушными массами на сушу, а остальные вновь возвращаются в океан. Средняя концентрация кальция в атмосферных осадках над сушей 3 мг/л. Следовательно, в осадках, выпадающих на протяжении года на поверхность Мировой суши, содержится 339×106 т. С учетом 20 % на сухое осаждение (68×106 т) общая масса кальция, участвующая в годовом обмене суша—атмосфера, составляет 407×106 т.

В промышленной сфере кальций входит в группу широко востребованных материалов для целей металлургии. С его помощью получают очищенные металлы, в том числе — уран и торий, а также некоторые редкоземельные элементы. Добавление кальция в стальные расплавы способствует связыванию и удалению свободного кислорода, что улучшает конструкционные качества металлического сплава. Также кальций используется в качестве электролитического элемента в составе аккумуляторов и батарей.

Рисунок 3 – Модель большого геологического и малого биологического круговоротов кальция

2.4. Роль элемента в социуме и возможные экологические последствия.

Сравнительно мягкий блестящий металл имеет бледно-желтую окраску. Он химически менее активен, чем другие щелочноземельные металлы, так как на воздухе покрывается защитной оксидно-нитридной пленкой. Его даже можно обрабатывать на токарном станке.

Кальций активно реагирует с неметаллами. При нагревании в кислороде и на воздухе воспламеняется. С водой кальций реагирует с выделением водорода и образованием гидроксида кальция. Он растворяется в жидком аммиаке с образованием темно-синих растворов, из которых при выпаривании можно получить блестящий аммиакат медного цвета Са(NH3)6.

Металлический кальций используется, главным образом, как легирующая добавка. Так, введение кальция повышает прочность алюминиевых подшипников. С помощью кальция регулируют содержание углерода в чугуне и удаляют висмут из свинца. Он используется для очистки стали от кислорода, серы и фосфора. Его применяют и для поглощения кислорода и азота, в частности, для удаления примесей азота из технического аргона. Он служит восстановителем при производстве других металлов, таких как хром, цирконий, торий и уран. Например, металлический цирконий можно получить из его диоксида: ZrO2 + 2Ca = Zr + 2CaO. Кальций также непосредственно реагирует с водородом с образованием гидрида кальция СаН2, который является удобным источником водорода.

Наиболее важным галогенидом кальция является фторид CaF2, так как в виде минерала (флюорит) он является единственным промышленно важным источником фтора. Белый тугоплавкий фторид кальция мало растворим в воде, что используется в количественном анализе.

Хлорид кальция CaCl2 также имеет большое значение. Он является компонентом рассолов для холодильных установок и для заполнения шин тракторов и другого транспорта. С помощью хлорида кальция удаляют снег и лед с дорог и тротуаров. Эвтектическая смесь CaCl2–H2O, содержащая 30 масс. % CaCl2, плавится при –55° С. Эта температура существенно ниже, чем в случае смеси хлорида натрия с водой, для которой минимальная температура плавления составляет –18° С. Хлорид кальция применяется и для защиты угля и руды от замерзания при транспортировке и хранении. Его используют в бетонных смесях для ускорения начала схватывания, повышения начальной и конечной прочности бетона. Хлорид кальция является отходом многих химико-технологических процессов, в частности, крупнотоннажного производства соды. Однако потребление хлорида кальция значительно уступает его производству, поэтому около содовых заводов образовались целые озера, наполненные рассолом CaCl2 . Такие пруды-накопители можно видеть, например, в Донбассе.

Наиболее широкое применение из соединений кальция имеют карбонат, оксид и гидроксид. Самая распространенная форма карбоната кальция – известняк. Смешанный карбонат кальция и магния носит название доломит. Известняк и доломит используются в качестве строительных материалов, дорожных покрытий, реагентов, понижающих кислотность почвы. Их добывают во всем мире в огромных количествах. Карбонат кальция CaCO3 является также важнейшим промышленным реагентом, который необходим для получения оксида кальция (негашеной извести) CaO и гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)2.

Оксид и гидроксид кальция являются ключевыми веществами во многих областях химической, металлургической и машиностроительной промышленности. Известь СаО производится в огромных количествах во многих странах и входит в десятку химических веществ с максимальным объемом производства.

Выводы по главе

1. Кальций является одним из самых распространённых веществ во Вселенной, он находится на каждом этапе большого геологического круговорота: в атмосфере, литосфере и гидросфере.

2. Кальций принимает участие на каждом этапе малого биологического круговорота: он является неотъемлемой частью жизнедеятельности животных и микроорганизмов и роста растений.

3. Кальций участвует на каждом этапе биогеохимического круговорота, а также во всех сферах жизни человека: в жизнедеятельности, промышленности и сельском хозяйстве. Он находится в атмосфере, литосфере и гидросфере. Это делает кальций неотъемлемой и важной частью жизни не только человека, но и всех живых существ в целом.

4. Оксид и гидроксид кальция являются ключевыми веществами во многих областях химической, металлургической и машиностроительной промышленности.

Заключение

Проведение данного исследования позволило рассмотреть влияние кальция в жизнедеятельности человека, а также его роль в биогеохимическом круговороте веществ.

Вывод по поставленным задачам курсовой работы:

1. Кальций занимает одно из самых значимых мест в жизнедеятельности живых организмов.

2. Кальций является ключевым веществом во многих областях химической, металлургической и машиностроительной промышленности.

3. В процессе описания большого геологического и малого биологического круговоротов было выявлено, что они взаимосвязаны.

4. Большой геологически и малый биологический круговороты взаимосвязаны и представляют единый процесс, объединённый в единый биогеохимический круговорот.

5. Список литературы

6. Кальций [Электронный ресурс]

URL: https://42.rospotrebnadzor.ru/content/873/102276/ (дата обращения 03.01.2024)

2. Роль кальция в организме человека [Электронный ресурс]

URL:https://uteka.ru/articles/vitaminy/rol-kaltsiya/(дата обращения04.01.2024)

3. Кальций [Электронный ресурс]

URL: https://ru.wikipedia.org/wiki/Кальций (дата обращения 03.01.2024)

4. Кальций - полезные свойства [Электронный ресурс]

URL:https://komplivit.ru/element/mineraly/kaltsiy-ca/ (дата обращения 03.01.2024)

5. Элемент Кальций [Электронный ресурс]

URL:https://www.bibliofond.ru/view.aspx?id=581420 (дата обращения 03.01.2024)

6. Зачем нам нужен кальций? [Электронный ресурс]

URL:https://di-so.ru/zachem-nam-nuzhen-kaltsiy/ (дата обращения 03.01.2024)

7. Кальций - важный для производства и необходимый для жизни металл [Электронный ресурс]

URL:https://pcgroup.ru/blog/kaltsij-vazhnyj-dlya-proizvodstva-i-neobhodimyj-dlya-zhizni-cheloveka-metall/ (дата обращения 03.01.2024)

8. Кальций в природе [Электронный ресурс]

URL:https://сезоны-года.рф/кальций.html (дата обращения 03.01.2024)

9. Кальций нахождение в природе [Электронный ресурс]

URL:https://4108.ru/u/kaltsiy_-_nahojdenie_v_prirode (дата обращения 03.01.2024)

10. Кальций [Электронный ресурс]

URL:https://bigenc.ru/c/kal-tsii-8db357 (дата обращения 03.01.2024)

11. Кальций природные соединения [Электронный ресурс]

URL:https://sharanavti.ru/prirodnye-soedineniya-v-sostav-kotoryh-vhodit- (дата обращения 03.01.2024)

12. Кальций [Электронный ресурс]

URL:https://bigenc.ru/c/kal-tsii-8db357 (дата обращения 03.01.2024)

13. Физические и химические свойства кальций [Электронный ресурс]

URL:https://www.yaneuch.ru/cat_35/fizicheskie-i-himicheskie-svojstva-kalciya/393655.2675863.page1.html (дата обращения 03.01.2024)

14. Химический элемент кальций [Электронный ресурс]

URL:https://nauka.club/khimiya/kaltsii.html (дата обращения 03.01.2024)