X Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2018

Введение

В наше время почти на все водные объекты оказывается антропогенное влияние особенно на водоемы находящиеся в близи проживания человека поэтому важно вовремя проводить мероприятия, позволяющие в полной мере оценить показатели воды, которые непосредственным образом оказывают влияния на жизнь водоёма и его обитателей.

Одним из таких показателей является кислород. Большинство живых существ испытывают необходимость в кислороде и его соединениях обитатели водоёмов не исключения, поэтому концентрация кислорода в воде является важным показателям благополучия. Постоянное присутствие растворённого кислорода в поверхностных водах характеризует кислородный режим водоёмов и имеет первостепенное значение для оценки санитарного и экологического состояния. Для комфортного существования гидробионтов кислород должен присутствовать в воде в достаточном объёме. Так же не стоит принижать роль кислорода как участника разнообразных химических процессов, это такие процессы как окисление и разложения. Растворенный кислород оказывает сильное влияние на водный объект и поэтому необходимо наблюдать за концентрацией этого важнейшего показателя.

Немалую роль на процессы, протекающие в водоёме так же оказывают такие показатели как засоление, являясь возможно не самым важным показателям для водоёма в целом, оно оказывает большое влияние на жизнь рыб, беспозвоночных, и всевозможные виды водных растений. Соли, растворенные в воде на прямую, влияют на жизнь организмов, резистентность и обмен веществ.

Используя водные объекты для многих целей, например, таких как источник водоснабжения, в промысловых целях, отдыха возникает необходимость контроля показателей с целью определения изменения состояние экосистемы. Поэтому своевременное проведение данных исследований не вызывает сомнений.

Объектом исследования являются водоёмы, города Кургана.

Предмет: оценка содержание молекулярного кислорода и гидрокарбонатов в пробах воды взятых из разных источников.

Цель работы: Теоретически обосновать динамику растворённого кислорода и гидрокарбонатов в поверхностных и подземных водах города Кургана и определить содержания кислорода и гидрокарбонатов в поверхностных и подземных водах города Кургана.

Гипотезы исследования:

1)Содержания молекулярного кислорода и гидрокарбонатов зависит от температуры, водной растительности, уровня загрязнения, химического состава воды.

2)На состав гидробионтов озер оказывают влияние комплекс факторов.

Для доказательства гипотезы и достижения поставленной цели решали следующие задачи:

1.Провести теоретическое обоснование динамики растворённого кислорода и гидрокарбонатов в поверхностных и подземных водах города Кургана.

2.Подобрать методики определения молекулярного кислорода и гидрокарбонатов и отработать их.

3.Определить содержание молекулярного кислорода и гидрокарбонатов в пробах.

4. Проанализировать полученные результаты

Методы: теоретический 1) формализация 2) моделирование

Инструментальный 1) кондуктометрический 2) потенциометрический

Теоретическое значение – проведено теоретическое обоснование динамики растворённого кислорода и гидрокарбонатов в поверхностных и подземных водах города Кургана.

Практическая значимость определения молекулярного кислорода и гидрокарбонатов заключается в том, что полученные знания можно будет использовать как основу для разработки мероприятий по аэрации водоемов,

и как контроль за протекающими в воде процессами с целью недопущения экологических бедствий.

Глава 1. Газовые компоненты в природных водах и факторы на них влияющие

1.1 Растворенный кислород в воде и его содержание

Кислород это один из главных растворенных газов, который всегда присутствует в поверхностных водах он имеет первостепенное значение для оценки его экологического и санитарного состояния. Находясь в водоёмах в достаточном количестве, он обеспечивает необходимые условия для дыхания гидробионтов. Также участвует в процессах разложения отмерших организмов и окисляет различные примеси.

В природной воде он находится в виде гидратированных молекул O₂. Насыщение вод кислородом происходит в результате процессов фотосинтеза водной растительности, может поступать в водоемы с осадками, так же поступает в результате абсорбции кислорода из атмосферы. Абсорбция кислорода из атмосферы происходит на поверхности воды. Скорость этого процесса уменьшается с повышением температуры, с понижением давления и повышением минерализации.

К процессам, снижающие содержание молекулярного кислорода в воде, можно отнести реакции потребления его на окисление органических соединений, происходящих в ходе биологических, биохимических и химических (окисление Fe²⁺, Mn²⁺, NO₂^-, NH₄⁺, CH₄, H₂S) процессов. Скорость потребления кислорода увеличивается с повышением температуры, количества бактерий и других водных организмов и веществ, подвергающихся химическому и биохимическому окислению. Еще одной из причин сокращение кислорода в воде может быть выделение его в атмосферу из поверхностных слоев, это наблюдается только в том случае, если вода при данных температуре и давлении окажется пересыщенной кислородом.

Содержание растворённого кислорода в воде не постоянно и может серьёзно изменятся в зависимости от сезона и времени суток от 0 до 14 мг/дм³. Колебания в течении суток зависит от интенсивности процессов его продуцирования и потребления и могут достигать 2,5 мг/дм3 растворенного кислорода. В зимний и летний периоды распределение кислорода носит характер стратификации. В водах рек максимальное содержание кислорода приходится на осень, минимальное наблюдается зимой, когда из-за ледостава прекращается поступление кислорода из атмосферы. Дефицит кислорода в большинстве случаев наблюдается в водах с высоким уровнем загрязнения и в эвтрофированных водоемах, которые содержат большое количество биогенных и гумусовых веществ. В застойных зонах в присутствии сильных окислителей кислород может израсходоваться полностью.

Концентрация кислорода в большей степени определяет такие параметры как величину окислительно-восстановительного потенциала так же от неё зависит скорость и направление процессов биологического, химического окисления неорганических и органических соединений. Количество растворённого кислорода в воде имеет большое значение для жизни водоёма. Так для нормального развития рыб минимальное содержания кислорода не должно составлять меньше 5 мг/дм³. ПДК растворенного кислорода для водных объектов рыбохозяйственного назначения составляет в зимний период 4 мг/дм³, в летний – 6 мг/дм³.

Понижение его до 2 мг/дм³ вызывает массовую гибель (замор) рыбы. В свою очередь и избыток кислорода не несёт не чего хорошего для водных обитателей и может привести их к гибели. Перенасыщение воды кислородом наблюдается в водоемах при сильном освещении, недостаточно сильном перемешивании слоёв воды и мощном развитии зеленых водорослей.

1.1.1 Факторы, влияющие на растворимость кислорода

Растворенный кислород в поверхностных водах находится в виде молекул О₂. На растворимость кислорода в воде оказывают влияние температура, минерализация и давление (Таблица 1). Чем ниже температура и минерализация и больше атмосферное давление, тем больше растворимость кислорода в воде. Величину растворимости кислорода при нормальном давлении называют нормальной концентрацией. Насыщение воды кислородом, соответствующее нормальной концентрации, принимается равным 100%.

Таблица 1: Зависимость растворимости кислорода от температуры при атмосферном давлении 760 мм рт. ст.

Температура, (0С)	Содержание кислорода(мг/л)	Температура, (0С)	Содержание кислорода(мг/л)
10	10,92	21	8,68
11	10,76	22	8,53
12	10,43	23	8,38
13	10,20	24	8,25
14	9,98	25	8,11
15	9,76	26	7,99
16	9,56	27	7,86
17	9,37	28	7,75
18	9,18	29	7,64
19	9,01	30	7,53
20	8,84	31	7,42

Содержание солей в воде может влиять на растворимость кислорода. Растворимость кислорода в смеси воздуха в пресной и соленой воде при диапазоне атмосферного давления от 1 до 4 бар абсолютного давления представлена на диаграмме.

Рисунок 1 Растворимость кислорода в пресной и соленой воде при 1,2 и 4 в зависимости от температуры.

Так же растворимость кислорода зависит от качества воды (Таблица 2). В настоящее время загрязнения гидросферы происходит с нарастающей скоростью, а процессы самоочищения в воде протекают достаточно медленно. Различают природные и антропогенные источники загрязнения. К природным загрязнителям вод можно отнести разрушающиеся останки живых организмов животного и растительного происхождения, как живших в воде, так и попавших в водоем по воздуху, берегов. Антропогенное загрязнения составляет куда больший процент загрязнения к ним относятся разнообразные химические соединения, токсичные для обитателей водной среды, сточные воды, сельскохозяйственные стоки, автотранспорт и прочее.

Уровень загрязненности воды и класс качества	Растворенный кислород (мг/л)
	Лето	Зима
Очень чистые, I	9	14
Чистые, II	8	12
Умеренно загрязненные, III	7-8	10
Загрязненные, IV	5-4	5
Грязные, V	3-2	5-1
Очень грязные	0	0

Таблица 2 Содержание кислорода в водоемах с различной степенью загрязненности.

1.2 Растворенный в воде СО₂, его свойства и значение

Углерод является важнейшим элементом питания растений так как приходится основой для построения органических веществ и через свои соединения может влиять на значение рH и жёсткость воды.

Вода и СO₂ является материалом для построения аминокислот, углеводов и других органических веществ. Фактически растения «создаёт» себя за счёт потребления СО₂. Главное для растения это строительный материал для клеток то из чего вырастит стебель, листья, а кислород, это сопутствующий продукт. Двуокись углерода – это главная пища, лишившись СО₂ растения начинает угасать и может даже погибнуть.

Углекислый газ в воде в основном присутствует в виде свободного СО₂(99,3%). Поступление СО₂ в воду происходит за счёт контакта воды с атмосферным воздухом 99%, выделяется при дыхании гидробионтов, при разложении органических веществ.

Примерно (0,1-0,2%) СО₂ превращается в углекислоту (СО₂+H₂O H₂CO₃), это вещество довольно неустойчиво и поэтому распадается, переходя в воде в свободное состояние. Углекислый газ оказывает влияние на pH так как являясь слабой кислотой она дисоциирует на ионы повышая концентрацию H⁺ и вода становится кислой. В богатых СО₂ водах, pH может достигать величины в 5 единиц, а иногда и ниже. Для снабжения растений без всяких осложнений подходит только газообразный СО₂.

Для растений не имеет значения какое в воде количество СО₂ важно только, чтобы было более-менее равномерное его поступление. Но стоит отметить что предельной концентрацией для рыб является концентрация в 20 мг/л.

В ночное время, когда фотосинтез не происходит, концентрация СО₂ вызванная дыханием растений и рыб может стать опасной. Поэтому большое значение приобретают процессы аэрации и фильтрации, которые обогащают воду кислородом и уменьшают концентрацию углекислого газа. Если pH воды близко к 8, то количество углекислого газа недостаточно для большинства растений и поэтому введя в воду углекислый газ можно сдвинуть pH в благоприятную для растений зону. В водоёмах имеющих обильную растительность происходит сокращение водной поверхности, которая может поглощать CO₂ в следствии чего может наблюдаться нехватка углекислого газа в воде. Недостаток CO₂ является причиной для: появление убогих и искалеченных растений, неестественно сильного повышение pH.

Повышение содержание двуокиси углерода в воде может привести к конкурентной борьбе между растениями тем самым помочь борьбе с водорослями.

1.3 Содержание гидрокарбонатов в природных водах

Гидрокарбонаты - это кислые соли угольной кислоты, большая часть (примерно 80%) поверхностных вод относится к гидрокарбонатному классу, так как среди главных ионов преобладают гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты представляют собой компоненты, определяющие природную щелочность воды. Содержание их в воде связано с растворением атмосферного СO₂, процессами химического выветривания и, безусловно, с всевозможными жизненными процессами, протекающими в воде, а также немалые количества поступают с грунтовыми водами и осадками. Гидрокарбонаты не токсичны, не оказывают кого не будь отрицательного влияния на организм и не изменяют органолептические показатели воды. В поверхностных водах ионы гидрокарбонатов присутствуют в основном в растворенном состоянии. Соотношения между концентрацией карбонатных и гидрокарбонатных ионов определяется величиной рН и зависит от концентрации ионов водорода исследуемой воды, рН которых ниже 4,0, гидрокарбонатные ионы практически не присутствуют, в промежутке рН = 6 –10 они являются главной формой производных угольной кислоты (максимальная их концентрация наблюдается при рН –8,3-8,4). Карбонатные ионы при рН более 10,5 становятся основной формой существования производных угольной кислоты.

Таблица 3. Соотношение форм производных угольной кислоты при различных рН, выраженных в % от общего их содержания.

Форма	рН 4	рН 5	рН 6	рН 7	рН 8	Рр 9	Н 10
(H2CO3 + CO2)	99,7	96,2	71,5	20,0	2,4	0,2	-
(HCO3 -)	0,3	3,8	28,5	80,0	97,2	95,7	70,4
(CO2-)	-	-	-	-	0,4	4,1	29,6

Гидрокарбонаты не токсичны, не оказывают кого не будь отрицательного влияния на организм и не изменяют органолептические показатели воды. Содержания их в водах рек примерно составляет от 30 до 400 мг HCO₃, в озерах – от 1 до 500 мг HCO₃ в литре. Гидрокарбонатные и карбонатные ионы, в большинстве своём, преобладают в водах с малой минерализацией, которые относятся к гидрокарбонатному классу, их содержание в поверхностных водах заметно колеблется в зависимости от сезона года. В низкоминерализованных водах её колебания достаточно четко коррелируют с изменением общей минерализации воды.

Глава 2. Объекты и методы исследования

2.1 Объекты исследования

Тобол река берет начало в Казахстане (Кустанайская область), протяжённость реки 1591 км, на протяжении 441 км несет свои воды в пределах нашей области, а далее впадает в Иртыш и Карско-Обский бассейн. Площадь бассейна реки составляет - 441 тыс. кв. км.

Тобол — это типичная равнинная река с достаточно медленным течением (0.5-0.4 м в секунду), с переменным водным режимом: весной широко разливается, затопляя долины со всеми многочисленными старицами, летом мелеет, образуя перекаты и песчаные косы.

Большая доля питание реки составляет талый снег, в низ по течению увеличивается доля дождевого питания. Фаза ледового режима наблюдается в низовьях реки в октябре - ноябре, в верховьях в ноябре, ледоход происходит в середине апреля. Река Тобол относится к числу загрязнённых рек, в месте взятия проб основную часть загрязнения составляют хозяйственно бытовые отходы.

Орловское водохранилище – Это искусственно созданный водоём, относится к водоёмам атмосферно-паводкого типа, имеет чашеобразную форму с достаточно пологими берегами, вдоль кромки воды встречаются кустарники, облепиха, камыш. Площадь 1000 га, максимальная глубина – 4 метра. В озере водится аборигенная рыба – окунь, карп, плотва, щука, толстолобик, ерш, белый амур, карась золотой, карась серебряный.

Орловское водохранилище на карте.

Стоит отметить что в воду происходит сброс охлаждающей воды с Курганской ТЭЦ этот фактор может влиять на содержание растворённого кислорода в воде. По берегам находятся населенные пункты, люди используют воду из озера для сельскохозяйственной деятельности: полива грядок, стирки вещей. Так же в озере ловят рыбу, летом купаются.

Подземные воды в Курганской области сосредоточено всего 0,12% прогнозных ресурсов подземных вод России. С этим показателем Курганская область занимает предпоследнее место среди регионов Урала. Извлечение в Зауралье подземных вод достаточно трудоёмкий процесс так как осложненно наличием мощного регионального водоупора, в следствии этого подземные воды имеют низкий процент освоения всего 13%. Обеспеченность жителей ресурсами подземных вод составляет 2.7 кубометра в сутки на душу населения.

2.2 Метод определение гидрокарбонат

Определение карбонат - и гидрокарбонат-анионов является титриметрическим и основано на их реакции с водородными ионами в присутствии фенолфталеина (при определении карбонат-анионов) или метилового оранжевого (при определении гидро-карбонат-анионов) в качестве индикаторов. Используя эти два индикатора, удается наблюдать две точки эквивалентности: в первой точке (рН 8,0-8,2) в присутствии фенолфталеина полностью завершается титрование карбонат-анионов, а во второй (рН 4,1-4,5) — гидрокарбонат-анионов. По результатам титрования можно определить концентрации в анализируемом растворе основных ионных форм, обуславливающих потребление кислоты (гидроксо-, карбонат- и гидрокарбонат-анионов), а также величины свободной и общей щелочности воды, т.к. они находятся в стехиометрической зависимости от содержания гидроксил-, карбонат- и гидрокарбонат-анионов

Титриметрический метод определения гидрокарбонат-иона

Принцип метода. Характеристика метода. Метод основан на нейтрализации карбонат-ионов соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого. Метод позволяет определить от 5 мг гидрокарбонат-ионов в пробе.

Ход определения. В коническую колбу вместимостью 250 см³ отбирают от 25 до 50 см³ анализируемой воды, объем пробы доводят дистиллированной водой до 100 см³, добавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до изменения цвета раствора из желтого в розовый. При наличии в исследуемой воде гидрокарбонат-ионов более 300 мг/л после окончания титрования пробу воды кипятят с обратным холодильником в течение 5-7 мин (обратный холодильник можно заменить перевернутой воронкой). В случае изменения цвета раствора в желтый, пробу дотитровывают соляной кислотой.

Расчет. Массовую концентрацию гидрокарбонат-ионов (Х), мг/дм³ , вычисляют по формуле

Где V - объем раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, см³; n – нормальность раствора соляной кислоты; 61 – грамм-эквивалент гидрокарбонат- ионов; V1 – объем воды, взятой на анализ, см³.За окончательный результат принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 3,0 %. Характеристика погрешности – при концентрации гидрокарбонат-иона от 10 до 300 мг/дм3 погрешность рассчитывается по формуле 2,8+0,08С мг/дм³, где С - найденная концентрация гидрокарбонат-иона в мг/дм³.

2.2 Определение рН воды

Ход работы

Измерить кислотность воды с помощью рН-метра. Для этого споласкивают зонд рН-метра дистиллированной водой, опускают его в пробу исследуемой воды и снимают показания рН. Вновь ополаскивают зонд дистиллированной водой перед тем, как поместить его на хранение в буферный раствор. Повторяют опыт с пробами воды из различных источников.

Оборудование и материалы: 1) рН-метр; 2) пробы воды из разных источников.

2.3 Определения содержания молекулярного кислорода с помощь БПК тестера

БПК (биохимическое потребление кислорода) тестер - это электрохимический датчик кислорода, состоящий из двух электродов - катода и анода, погруженных в раствор электролита, которые заключены в цилиндрический корпус из оргстекла (или из другого материала). Катод в виде кольца закреплен снизу в торце датчика и отделен от среды, в которой определяется концентрация кислорода, полимерной пленкой (тефлоновой, полиэтиленовой и т.д.), проницаемой для О₂. Анод расположен внутри датчика и отделяется от катода сепаратором. При подаче напряжения на датчик от блока питания на катоде протекает восстановление, растворенного в электролите, кислорода:

О₂ + 2Н⁺ + 4е → 2ОН^-

В процессе работы датчика кислород постоянно диффундирует через мембрану. Регистрируемый в цепи электродов ток пропорционален концентрации О₂растворенного в анализируемой воде, и выводится на монитор (экран) регистрирующего прибора, показывая количество O² в мг/л. Содержание растворенного O² в воде при нормальных условиях составляет 8-10 мг/л в зависимости от температуры.

2.4 Определения оксида углерода (IV) в воде

В коническую колбу объёмом 100мл помещают 50 мл испытуемого раствора, отфильтрованного от примесей. В пробу добавляют 1мл фенолфталеина (0,1% раствор). При появлении розовой окраски после перемешивания дальнейшее определения не проводят, так как в данной пробе растворённый оксид углерода (IV) отсутствует. При исчезновении окраски после аккуратного перемешивания, раствор титруют, добавляя по каплям 0,01 H раствор NaOH. Процесс продолжается до появления устойчивой слабо розовой окраски которое не исчезает в течении 2-3 мин. После чего про водят расчет концентрации CO₂ по формуле

[CO₂] = (44 ^. V₂ ^{. N.} 1000) : V₁ (мг/л)

Где V₁ – объём пробы (мл); V₂ объём раствора NaOH, пошедший на титрования (мл); N – нормальность раствора NaOH; 44 – коэффициент эквивалентности CO₂ 1 моль раствора NaOH.

Отбор и подготовка водных образцов к анализу

Для анализа использована вода, взятая из разных источников: речная вода, озерная вода и вода из подземных источников.

1. Для забора воды использовали пластиковую тару объемом не менее 1 литра.

2. Перед набором воды бутылку споласкивали изнутри, а затем набирали воду по стенке бутылки. Этот способ набора воды позволяет уменьшить насыщение воды кислородом воздуха и предотвратить протекание химических реакций.

3. После того, как тара наполнялась водой, слегка сдавливали бутылку и закручивали крышку так, чтобы под ней не осталось воздуха.

4. На бутылке с набранной для анализа водой приклеивали сопроводительные документы с указанием следующих параметров:

- место отбора пробы, источник, из которого взята проба, дата и время отбора пробы – число и месяц.

5. Бутылки с водой хранили в кабинете при температуре 18 ⁰С.

6. Водные образцы готовы для анализа.

Отбор проб воды проводился из таких источников как: река Тобол, озеро Орлово, и подземные воды в районе посёлка Введенское.

Глава 3. Результаты исследований

Гидрокарбонаты

р. Тобол	3,8 моль/л
оз. Орлово	2 моль/л
Подземные воды	1,8 моль/л

Хоть и предельно допустимая концентрация (ПДК) гидрокарбонатов для питьевой воды не установлена, количество гидрокарбонатов в различных водах может колебаться в серьёзных пределах от 1 до 900 мг/дм³.

pH воды

р. Тобол	7,71
оз. Орлово	8,4
Подземные воды	8,05

Показатель pH во всех трех пробах мало отличается и находится в пределах ПДК (6,5 – 8,5). Показатель pH в природных водах обычно зависит от соотношения концентрации различных форм углекислоты, от присутствия органических кислот и солей, подвергшихся гидролизу.

Минерализация

р. Тобол	442мг/л
оз. Орлово	637 мг/л
Подземные воды	1103мг/л

По общему количеству растворенных веществ (общей минерализации) воды условно делят на три группы — пресные, солоноватые и соленые. В группу пресных вод входят воды, содержащие до 1 г/л, в группу солоноватых —содержащие I—15 г/л, и в группу соленых— воды с содержанием 15—40 г/л минеральных растворенных веществ. Проведя анализ можно судить о том, что во всех пробах уровень засоления не превышает норм для пресных источников.

3.3. Динамика молекулярного кислорода в воде

В результате исследования проб воды из 3 различных источников на содержание молекулярного кислорода, было выявлено что наибольшее содержание молекулярного кислорода находится в водах Орловского водохранилища по сравнению с другими, минимальное содержание кислорода, растворенного в воде для нормального существование рыб должно составлять около 5 мг/л, уменьшение концентрации РК до 2 мг/л вызывает массовую гибель рыб и других гидробионтов. В поверхностных водах содержание растворенного кислорода может колебаться от 0 до 14 мг/л и подвержено значительным суточным и сезонным колебаниям. Одной из причин сравнительно небольшого содержание кислорода в поверхностных водах обусловлено тем что данные водоемы имеют высокий уровень загрязнения, что может привести к изменению биологических процессов, также часть кислорода может расходоваться на окисление содержащихся в воде примесей, и уходить на процессы дыхание водных организмов.

Ещё одними немало важными факторами, влияющими на содержание кислорода в водных объектах, является атмосферное давления и температура. Чем выше температура воды и ниже атмосферное давление, тем ниже в ней содержание кислорода. Зависимость концентрации кислорода от температуры можно посмотреть по специальным справочным таблицам, составленным для нормального атмосферного давления (Таблица 1).

Динамика изменения содержания кислорода при различных температурах в р. Тобол.

Содержание кислорода в воде с реки Тобол при нагревании отличается незначительно. При температуре 21 °C наблюдаются самые высокие концентрации данного показателя. Минимальные показатели зафиксированы для температуры 26 °C. Из этого можно сделать вывод что чем выше температура жидкости, тем меньше растворимость газов.

Динамика изменения содержания кислорода при различных температурах в оз. Орлово.

Эта же закономерность прослеживается и для проб воды взятых с Орловского водохранилища. Максимум наблюдается при 21 °C минимум при 26 °C.

Динамика изменения содержания кислорода при различных температурах в Подземных источниках.

Для проб воды взятых из подземных источников картина остаётся прежней максимум кислорода при 21 °C минимум при 26 °C

Растворенный в воде СО₂

р. Тобол	4,4 мг/л
оз. Орлово	8,8 мг/л
Подземные воды	8,8 мг/л

Растениям безразлично, какое содержания CO2 в воде — 5 или 20 мг/л — они будут удовлетворять свою потребность, важно лишь, чтобы было постоянное и более или менее равномерное его поступление. Но 20 мг/л является почти предельной концентрацией, которая становится опасной для рыб.

Заключение

Обработав и проанализировав имеющуюся информацию можно сделать вывод о том, что хоть и в исследуемых образцах воды не выявлено существенного отклонения от нормы определяемых показателей, динамика происходящих процессов вызывает опасения если не задуматься о антропогенные нагрузки которую каждый день человек оказывает в результате своей деятельности на водоемы в городской черте, в будущем им может грозить серьезная опасность.

В настоящее время не один город не может обойтись без водных ресурсов поэтому важно поддерживать их в надлежащем состоянии, ведь заботясь о водоёмах, в первую очередь человек заботится о себе.

Так как протекающие процессы самовосстановления в природе не всегда в состоянии справиться с постоянно возрастающей нагрузкой, на человека ложится это важная роль. Ведь от того как человек проявит себя в этом вопросе зависит его будущее.

Список литературы

1) Алексин О.А. Основы гидрохимии. Учебное пособие. – Л.: Гидрометеоиздат, А.А. Касьяненко Современные методы оценки рисков в экологии. Учебное пособие. – М.: Изд-во РУДН 2008.1970.

2) Карта 2ГИС Кургана.

3) Алекин О.А., Семенов А.Д., Скопинцев Б.А. Руководство по химическому анализу вод суши.- Л.,Гидрометеоиздат, 1973.- 268с.

4) URL http://45region.net (Дата обращения 23.05.17)

5) Семенов А.Д. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши.- Л., Гидрометеоиздат, 1977.- 541с.

6) URL http://megaobuchalka.ru (Дата обращения 25.05.17)

7) URL http://dic.academic.ru (Дата обращения 24.05.17)

8) Скопинцев Б.А, Ю.С. Овчинникова Определение растворенного кислорода в водах, содержащих различные окислители и восстановители. // ЖПХ 1933, т. 6, _6, стр. 1173–1179.

9) URL http://water2you.ru (Дата обращения 24.05.17)

10)Козлов О.В. Козлова С.В. Методы исследования экосистем водоёмов учебное пособие по экологическому практикуму, 2000. -56 с.

11) Гидрология: Учебник для вузов / В.Н. Михайлов, А.Д. Добровольский, С.А. Добролюбов. – М.: Высш. шк., 2005. – 463 с.: ил.

12) Содержание растворенного кислорода в воде: Методические указания/ Составитель Кузьмина И.А. - НовГУ, Великий Новгород, 2007. – 12 с.

13) Природные ресурсы и охрана окружающей среды в Курганской области в 2006 году. Доклад. - Курган, 2007.

14) А.А. Касьяненко Современные методы оценки рисков в экологии. Учебное пособие. – М.: Изд-во РУДН 2008. – 271 с.

15) URL https://studfiles.net (Дата обращения 4.10.17)

Код для цитирования: Скопировать