VII Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2015

Как многие элементы побочных подгрупп хром в соединениях имеет различные степени окисления: +2, +3 и +6. Процесс протекает ступенчато: 1 ступень: Cr³⁺ + H₂O ↔ CrOH²⁺ + H⁺,

CrCl₃ + H₂O ↔ CrOHCl₂ + HCl,

2 ступень: CrOH²⁺ + H₂O ↔ Cr (OH)₂⁺ + H⁺,

CrOHCl₂ + H₂O ↔ Cr (OH)₂ Cl + HCl,

3 ступень: Cr (OH)₂⁺ + H₂O ↔ Cr (OH)₃ + H⁺,

Cr (OH)₂Cl + H₂O ↔ Cr (OH)₃ + HCl.

Целью работы является: изучение литературных данных по гидролизу солей хрома (III), расчет величины рН в растворах CrCl₃ с концентрацией 1, 0,1, 0,01 моль/л, приготовление растворов CrCl₃ и экспериментальное измерение величины рН с помощью рН-метра-милливольтметра марки рН-150-МВ.

Теоретически рассчитана величина рН в растворах CrCl₃ по формулам: рН = -lg [H⁺]; [H⁺] = √k_г ∙ с_соли; k _г = k_н2о / k_{3 осн} ; k_{3 осн}(Cr (OH)₃) = 1,02∙10^-10 [1]. Проведена сравнительная оценка теоретически вычисленных и экспериментально измеренных значений величины рН. Результаты расчетов и измерений приведены в табл. 1.

Таблица 1

Теоретически вычисленные и экспериментально измеренные величины рН в растворах CrCl₃

Концентрация раствора CrCl3, моль/л	Теоретическое значение рН	Практическое значение рН
1	2,00	2,08
0,1	2,51	2,63
0,01	3,00	3,22

Как видно из приведенных данных, результаты экспериментальных измерений величины рН близки к теоретически рассчитанным значениям.

Литература

1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 2003. -344 с.

Код для цитирования: Скопировать