VII Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2015

Соли алюминия и сильных кислот хорошо раство­римы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону, создавая сильнокислотную среду, в которой растворяются такие металлы, как магний и цинк. Нерастворимы в воде фторид AlF₃ и ортофосфат АlРO₄, а соли очень слабых кислот, например, Н₂СО₃, Н₂S вообще не образуются осаждением из вод­ного раствора.

Целью работы является: изучение литературных данных по гидролизу солей алюминия, расчет величины рН в растворах AlCl₃, приготовление 1, 0,1, 0,01 М растворов AlCl₃ и экспериментальное измерение величины рН с помощью рН-метра.

Экспериментально были приготовлены водные растворы хлорида алюминия из кристаллогидрата AlCl₃∙6H₂O с молярной концентрацией 1, 0,1 и 0,01 моль/л. С помощью универсальной индикаторной бумаги и рН-метра-милливольтметра измерена величина рН в этих растворах. Теоретически рассчитана величина рН в растворах AlCl₃ по формулам: рН = -lg [H⁺]; [H⁺] = √k_г ∙ с_соли; k _г = k_н2о / k_{3 осн} ; k_{3 осн}(Al(OH)₃) = 1,38∙10^-9 [1].

Проведена сравнительная оценка теоретически вычисленных и экспериментально измеренных значений величины рН. Результаты расчетов и измерений приведены в табл. 1.

Таблица 1

Теоретически вычисленные и экспериментально измеренные величины рН в растворах AlCl₃

Концентрация раствора AlCl3, моль/л	Теоретическое значение рН	Практическое значение рН
1	2,57	2,51
0,1	3,07	3,12
0,01	3,57	3,50

Как видно из приведенных данных, результаты расчетов и измерений величины рН хорошо коррелируют между собой.

Литература

1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 2003. -344 с.

Код для цитирования: Скопировать