VI Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2014

В работе использовали спектрофотометрический метод определения в питьевых водах следов ЭДТА, основанный на взаимодействии ЭДТА с фторидными комплексами железа (III). Вследствие высокой устойчивости комплекса ЭДТА с железом (III) ЭДТА вытесняет фториды из FeF^3-nn. Определению не должны мешать сульфаты, фосфаты, хлориды из-за того, что они образуют менее устойчивые комплексы с железом (III), чем фториды; логарифмы констант образования сульфатного и фторидного комплексов железа (III) соответственно составляют 7,4 и 13,4.

Модельная система, содержащая ЭДТА и Fe (уже стандартизированные) готовилась так: в термостойкий стакан помещалось 100 мл воды, не содержащей ЭДТА – это раствор сравнения, а в другой 100 мл воды, содержащей ЭДТА – это анализируемый раствор. Содержимое стаканов подкислялось раствором HCl до рН 3-3,5; упаривалось на песчаной бане до равных объемов 20 мл. В оба стакана добавляли по 1 мл 2,5·10^-3 М раствора железа (III), по 2 мл 5·10^-2 М раствора фторида, при этом контролировалось рН по прибору. Растворы переносились в мерные колбы на 25 мл, доводили объем растворов водой до метки и измерялась оптическая плотность растворов при λ = 200-400 нм в кварцевой кювете с толщиной поглощающего слоя l=1 см, относительно раствора сравнения. При этом максимум поглощения комплекса приходится на 258 нм, что соответствует литературным данным для комплекса ЭДТА-Fe(III).

Для определения концентрации ЭДТА в питьевой воде строился градуировочный график зависимости оптической плотности от концетрации ЭДТА в растворе.

Оптимальное значение среды для образования комплекса рН 3-4. Предложенный метод вполне избирателен, данный метод применим для определения следов ЭДТА в питьевых водах. Показано, что при рН 3-4 в растворе в основном присутствует комплекс Fe(III)-ЭДТА состава 1:1.

Список литературы

1. Алесковский В.Б. Физико-химические методы анализа. Изд. 2-е, – Л.: Химия, 1971. – 394 с.,ил.

2. Бабко А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворе. М.: Просвящение, 1968. – 467 с.