Газовая смесь состоит из окиси азота и кислорода. Уравнение реакции: 2NO + O2 = 2NO2. Найдём концентрацию кислорода, обеспечивающую максимальную скорость окисления. Скорость реакции выражена формулой: V = kx2×y, (1) (х - концентрация NO, y - концентрация O2, k - константа скорости реакции, зависящая от температуры). Будем выражать концентрацию в объёмных процентах: y= 100 - x, (2). Следовательно, V = kx2×(100 - x) (3). В результате нахождения максимума функции (3) методами дифференциального исчисления, получим х = 200/3. Подставляя значение х в уравнение (2), выявляем отношение х/у = 2/1. В случае присутствия в газовой смеси веществ, не участвующих в реакции в объеме z, уравнение (2) принимает вид: y = 100 - x - z. Исследуя на максимум функцию V = kx2×(100 - x - z), получаем то же соотношение х/у = 2/1.
В ходе проделанной работы выявлено, что независимо от количества примесей в газовой смеси, для максимальной скорости окисления окиси азота необходимо, чтобы концентрация NO превышала концентрацию O2 в два раза.