III Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2011

            Перманганат калия KMnO₄ - наиболее широко применяемая соль марганцевой кислоты НMnO₄. Кристаллизуется в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Водные растворы КMnO₄ имеют малиново-фиолетовую окраску, свойственную ионам MnO₄^-. Перманганат калия - сильный окислитель, его окислительная способность зависит от реакции среды:

MnO₄^-  +  8Н⁺   +  5e^-    →   Mn²⁺   +  4Н₂О;    Е⁰  =  +1,51 В (кислая среда).

MnO₄^-  +  2Н₂О  +  3e^-  →   MnO₂↓  +  4OН^-;  Е⁰   =  +0,60 В (нейтральная среда).

MnO₄^-    +     e^-    →     MnO₄^2-;                          Е⁰   =  +0,56 В (щелочная среда).

            Из значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов видно, что перманганат-ион является наиболее сильным окислителем в кислой среде. КMnO₄ применяется в аналитической практике (перманганатометрия) и в фармацевтическом анализе для количественного определения лекарственных препаратов, обладающих восстановительными свойствами. 

Образующийся MnO₂ оказывает вяжущее, раздражающее и прижигающее действие, а выделяющийся кислород обладает антимикробным и дезодорирующим действием.

            Для организма перманганаты ядовиты при попадании внутрь из-за их сильных окислительных свойств. Для обезвреживания острых отравлений используют 3% раствор пероксида водорода в уксуснокислой среде:

2KMnO₄ + 6СH₃СООН + 5H₂O₂ → 2Mn(СH₃СОО)₂ + 2СH₃СООК + 5O₂ + 8H₂O.

            Проведено количественное перманганатометрическое определение пероксида водорода в фармакопейном препарате 3% растворе H₂O₂ и в таблетках «Гидроперит» с использованием реакции:

      2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ → 2MnSО₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O